碘量法測(cè)臭氧濃度的方法

　　臭氧是一種化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定的氣體，因此對(duì)其收集并短時(shí)間內(nèi)測(cè)量其在空氣及水中的含量就成為比較困難的問題了。如果要想保證臭氧發(fā)生器對(duì)水的凈化殺菌目的，需要控制種種參數(shù)，其中臭氧濃度的測(cè)量是很困難的，下面將介紹一下其中的碘量法，歡迎大家一起交流。

　　碘量法是很常用的臭氧測(cè)定方法之一,我國(guó)和許多國(guó)家均把此法作為測(cè)定氣體臭氧的標(biāo)準(zhǔn)方法,我國(guó)建設(shè)部發(fā)布的《臭氧發(fā)生器臭氧濃度、產(chǎn)量、電耗的測(cè)量》標(biāo)準(zhǔn) CJ/T 3028.2 — 94 中即規(guī)定使用碘量法.其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧( O 3 )與碘化鉀( KI )水溶液反應(yīng)生成游離碘( I 2 ).臭氧還原為氧氣.反應(yīng)式為：

　　O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH

　　游離碘顯色,依在水中濃度由低至高呈淺黃至深紅色.

　　利用硫代硫酸鈉( NaS 2 O 3 )標(biāo)準(zhǔn)液滴定,游離碘變?yōu)榈饣c( NaI ),反應(yīng)終點(diǎn)為完全褪色止.反應(yīng)式為：

　　I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + NaS 4 O 6

　　兩反應(yīng)式建立起 O 3 反應(yīng)量與 NaS 2 O 3 消耗量的定量關(guān)系為 1molO 3 ： 2mol NaS 2 O 3 ,則臭氧濃度 C O3 計(jì)算式為：

　　C O3 =40x3x1000/1000 ( mg/L )

　　式中：

　　C O3 ——臭氧濃度, mg/L ;

　　A Na ——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液用量, ml ;

　　B ——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液濃度, mol/L ;

　　V 0 ——臭氧化氣體取樣體積, ml .

　　操作程序及方法參照標(biāo)準(zhǔn) CJ/T3028.2 — 94 .

　　測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)型發(fā)生器濃度很方便.臭氧化氣體積用流量計(jì)計(jì)數(shù), NaS 2 O 3 濃度一般配制為 0.100mol/L ,測(cè)定精度可達(dá)± 1% .

　　測(cè)定空氣中臭氧濃度時(shí),應(yīng)用在氣采樣器抽氣定量.為保證測(cè)定精度, NaS 2 O 3 配為 0.10mol/L .

　　測(cè)定水溶臭氧濃度亦可用此公式計(jì)算,只是 V 0 代表采水量,取 1000ml . NaS 2 O 3 濃度為 0.10mol/L .

　　碘量法優(yōu)點(diǎn)為顯色直觀.不需要貴重儀器.在重要檢測(cè)時(shí)應(yīng)減除其它氧化物質(zhì)的影響.但要用各種藥品、洗瓶、量筒、天平、滴定管等化學(xué)試驗(yàn)設(shè)備，使用不方便，且易受其它氧化劑(如N0、CL等)干擾，碘量法目前仍為我國(guó)的標(biāo)準(zhǔn)測(cè)量方法。